ما هو الجدول الدوري التفاعلي؟
جدول دوري تفاعلي يتيح لك استكشاف جميع العناصر الكيميائية الـ 118. انقر على أي عنصر لعرض رقمه الذري وكتلته وتوزيعه الإلكتروني وخصائصه الرئيسية. صفّ حسب مجموعة العناصر أو ابحث بالاسم والرمز.
كل خانة تعرض العدد الذرّي والرمز والكتلة الذرّية القياسية، والنقر يفتح لوحة تفاصيل تضم التوزيع الإلكتروني والكهرسلبية وطاقة التأين الأولى ونصف القطر الذرّي ودرجتي الانصهار والغليان والكثافة وفئة العنصر. مرشّح الفئات يلوّن الجدول حسب المجموعة (الفلزات القلوية، الهالوجينات، الغازات النبيلة وغيرها) فتتضح الاتجاهات عبر الدورات من نظرة واحدة. حوّل أداة «تلوين حسب» إلى أي خاصية رقمية ليُعاد تلوين الجدول كله كخريطة حرارية، فتبرز فورًا الاتجاهات الدورية مثل تناقص نصف القطر داخل المجموعة. ووضع المقارنة يضع عنصرين جنبًا إلى جنب للتدقيق في الخصائص.
كيفية الاستخدام
- تصفح الجدول الدوري وانقر على أي عنصر لرؤية خصائصه التفصيلية
- استخدم فلتر الفئات لتمييز مجموعات محددة مثل الغازات النبيلة أو الفلزات الانتقالية
- ابحث باسم العنصر أو رمزه أو رقمه الذري للعثور بسرعة على ما تحتاجه
متى تستخدم
- مساعدة الطالب في حفظ المجموعات والدورات وأنماط التصنيف لاختبار الكيمياء.
- البحث عن التوزيع الإلكتروني أو الكتلة الذرّية لعنصر معيّن لاستخدامه في عملية حسابية.
- مقارنة عنصرين (مثل Na و K) لمناقشة الفعّالية أو الكتلة أو ترتيب الأغلفة.
النتيجة
انقر على الذهب (Au) لرؤية رقمه الذري (79)، كتلته الذرية (196.97 وحدة)، توزيعه الإلكتروني [Xe] 4f14 5d10 6s1، نقطة انصهاره 1064 درجة مئوية، وتصنيفه كفلز انتقالي.
الأسئلة الشائعة
- من أين تأتي قيم الكتل الذرّية المعروضة في الأداة؟
- القيم مأخوذة من أحدث جدول للأوزان الذرّية المعتمدة من IUPAC. للعناصر التي لها نظائر مستقرّة تكون متوسطات موزونة، أمّا العناصر المشعّة بحتاً مثل Tc و At فالقيمة هي العدد الكتلي للنظير الأكثر استقراراً.
- لماذا تظهر اللانثانيدات والأكتينيدات في صف منفصل أسفل الجدول؟
- لأنها تقع داخل الدورتين السادسة والسابعة بين المجموعة الثانية والمجموعة الثالثة (الكتلة f). رسمها داخل الجدول الرئيسي يجعل عرضه ٣٢ عموداً وغير قابل للقراءة، لذا العرف القياسي يفصلها في شريط مستقلّ.
- ما الفرق بين الفلزّات الانتقالية والفلزّات بعد الانتقالية؟
- الفلزّات الانتقالية (المجموعات ٣ إلى ١٢ مثل Fe و Cu) لها مدارات d نصف ممتلئة وتكوّن أيونات ملوّنة. الفلزّات بعد الانتقالية (Al و Ga و Sn و Pb و Bi) تقع يمين الكتلة d، أكثر طراوة وأشبه بفلزّات المجموعات الرئيسية.
- كيف أصل بسرعة إلى العنصر رقم ١١٧؟
- اكتب ١١٧ أو Ts في خانة البحث أعلى الصفحة، فتُعتم كل الخانات عدا التينيسين. أو استعمل فلتر الصنف «هالوجين» وانظر إلى الدورة السابعة. كلتا الطريقتين تبرزان العنصر بدون تمرير.
- هل يمكنني رؤية العناصر مجمّعة كفلزات وغير فلزات؟
- نعم. استخدم مرشّح الصنف واختر تصنيفاً واحداً كاللافلزات أو أشباه الفلزات أو الغازات النبيلة. الخانات المطابقة تبقى ملوّنة، وبقية الجدول يُعتم، فتظهر الحدود بين الفلزات واللافلزات بوضوح.
أدوات ذات صلة
مدرّب الطباعة
تعلّم وتمرّن على الطباعة باللمس
عارض المجموعة الشمسية
استكشف كواكب المجموعة الشمسية بتقنية ثلاثية الأبعاد
لعبة الطباعة
تمرّن على سرعة الطباعة بلعبة كلمات ممتعة
الخط الزمني التاريخي
استكشف خطوطاً زمنية تاريخية تفاعلية
مخطط التشريح
مستكشف تفاعلي لتشريح جسم الإنسان مع التسميات
اختبار سرعة الكتابة
اختبر سرعة كتابتك بالكلمات في الدقيقة