¿Qué es Tabla periódica interactiva?

Una tabla periódica interactiva que te permite explorar los 118 elementos químicos. Haz clic en cualquier elemento para ver su número atómico, masa, configuración electrónica y propiedades principales. Filtra por grupo de elementos o busca por nombre y símbolo.

Cada casilla muestra el número atómico, el símbolo y la masa atómica estándar; al hacer clic se abre un panel con la configuración electrónica, la electronegatividad, la primera energía de ionización, el radio atómico, los puntos de fusión y ebullición, la densidad y la categoría del elemento. El filtro de categorías colorea la tabla por grupo (metales alcalinos, halógenos, gases nobles, etc.) para que las tendencias entre periodos se vean de un vistazo. Si cambias el selector de color a una propiedad numérica, la tabla entera se redibuja como un mapa de calor y las tendencias periódicas, como la disminución del radio al bajar por un grupo, saltan a la vista. El modo de comparar coloca dos elementos uno al lado del otro para revisar sus propiedades.

Cómo usar

1. Navega por la tabla periódica y haz clic en cualquier elemento para ver sus propiedades detalladas
2. Usa el filtro de categorías para resaltar grupos específicos como gases nobles o metales de transición
3. Busca por nombre del elemento, símbolo o número atómico para encontrar rápidamente lo que necesitas

Cuándo usar

• Ayudar a un estudiante a memorizar grupos, periodos y categorías para un examen de química.
• Consultar la configuración electrónica o la masa atómica de un elemento para un cálculo.
• Comparar dos elementos (Na y K, por ejemplo) para hablar de reactividad, masa o capas.

Resultado

Haz clic en Oro (Au) para ver su número atómico (79), masa atómica (196,97 u), configuración electrónica [Xe] 4f14 5d10 6s1, punto de fusión 1064 °C y su clasificación como metal de transición.

Preguntas frecuentes

¿De dónde salen los valores de masa atómica que muestra el visor?

Las masas vienen de los pesos atómicos estándar más recientes de la IUPAC. Para elementos con isótopos estables son promedios ponderados; para los puramente radiactivos como Tc o At, el valor es el número másico del isótopo más estable.

¿Por qué los lantánidos y actínidos están en una fila aparte abajo?

Porque pertenecen a los periodos 6 y 7, entre el grupo 2 y el grupo 3 (bloque f). Dibujarlos en línea ampliaría la tabla a 32 columnas y la haría ilegible, así que la convención estándar los separa en su propia franja.

¿Cuál es la diferencia entre metales de transición y post-transición?

Los metales de transición (grupos 3-12, como Fe o Cu) tienen orbitales d parcialmente llenos y forman iones de colores. Los post-transición (Al, Ga, Sn, Pb, Bi) están a la derecha del bloque d, son más blandos y se comportan más como metales del grupo principal.

¿Cómo encuentro rápido el elemento 117?

Escribe 117 o Ts en el buscador de arriba: la tabla atenúa todo menos el tenesino. O filtra por la categoría halógenos y mira el periodo 7. Las dos opciones lo resaltan sin necesidad de desplazarse.

¿Se pueden ver los elementos agrupados en metales y no metales?

Sí. Usa el filtro de categoría y elige una sola clase, por ejemplo no metales, metaloides o gases nobles. Los elementos coincidentes mantienen su color y el resto se atenúa, así la frontera entre metales y no metales se ve sola.

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